تصف العبارة التي ذكرتها أحد أهم المبادئ في الفيزياء الكمية، وهو مبدأ عدم اليقين (Heisenberg's Uncertainty Principle) لهيزنبرغ. ينص هذا المبدأ على أنه من المستحيل تحديد كل من موقع الجسيم وكمية حركته (التي ترتبط ارتباطًا مباشرًا بسرعة الجسيم) بدقة متناهية في الوقت نفسه.
شرح مبسط للمبدأ
في عالمنا اليومي، يمكننا قياس سرعة وموقع سيارة، على سبيل المثال، في أي لحظة بدقة عالية. لكن على مستوى الجسيمات الدقيقة جدًا مثل الإلكترونات، يصبح الأمر مختلفًا.
تخيل أنك تحاول قياس موقع إلكترون باستخدام فوتون (جسيم ضوء). لكي "ترى" الإلكترون، يجب أن يصطدم به فوتون. عندما يصطدم الفوتون بالإلكترون، فإنه يعطي دفعة للإلكترون، مما يغير من سرعته ومساره.
إذا استخدمت فوتونًا عالي الطاقة (طول موجي قصير) لتحديد الموقع بدقة كبيرة، فإن هذا الفوتون سيسبب تغيرًا كبيرًا في سرعة الإلكترون.
إذا استخدمت فوتونًا منخفض الطاقة (طول موجي طويل) لتجنب تغيير السرعة، فإن الفوتون لن يكون قادرًا على تحديد موقع الإلكترون بدقة.
لذا، كلما زادت دقة قياس الموقع، قلت دقة قياس السرعة، والعكس صحيح. هذه العلاقة ليست مجرد قصور في أدوات القياس، بل هي خاصية أساسية للكون على المستوى الكمي. ⚛️